在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的外層電子發(fā)生變化。為了簡便起見，化學(xué)中常在元素符號周圍用小黑點"."或小叉"×"來表示元素原子的最外層電子。這種表示的物質(zhì)的式子叫做電子式。

中學(xué)所學(xué)習(xí)的經(jīng)典的8隅體的電子式屬于過時的理論，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物質(zhì)，不能表示由過渡元素形成的物質(zhì)，亦不能正確表示多種常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

二氧化硫（化學(xué)式：SO2），又稱亞硫酸酐，是最常見的硫氧化物，硫酸原料氣的主要成分。二氧化硫是無色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一?；鹕奖l(fā)時會噴出該氣體，在許多工業(yè)過程中也會產(chǎn)生二氧化硫。

由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時會生成二氧化硫。當(dāng)二氧化硫溶于水中，會形成亞硫酸（酸雨的主要成分）。若在催化劑（如二氧化氮）的存在下，SO2進(jìn)一步氧化，便會生成硫酸（H2SO4），碰到皮膚會腐蝕使用時要小心。

二氧化硫so2雜化類型為：sp2雜化（孤對電子數(shù)為1對），空間構(gòu)型為：V型。

二氧化硫的電子式如圖：

pH：2/3的二氧化硫溶于水生成亞硫酸（H2SO3），溶液的pH值變成2或3。

25℃時二氧化硫在空氣中的擴(kuò)散系數(shù)：1.15e-5（m2/s）。

在常溫下，潮濕的二氧化硫與硫化氫反應(yīng)析出硫。在高溫及催化劑存在的條件下，可被氫還原成為硫化氫，被一氧化碳還原成硫。

二氧化硫的應(yīng)用

1、制備化學(xué)品和藥品方面

制備亞硫酸氫鹽，例如亞硫酸氫鈉，作為造紙廠漂白劑；轉(zhuǎn)化成相關(guān)的亞硫酸氫鹽及亞硫酸鹽，例如亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉、偏亞硫酸氫鈉、硫代硫酸鈉。

2、制備硫酰氯、亞硫酰氯。

生產(chǎn)明膠和膠水；用作還原劑或溶劑。

3、農(nóng)業(yè)－工業(yè)方面

在玉米濕法碾碎過程作為浸泡液，去除玉米皮。近年來，由于玉米用途的擴(kuò)展，例如用于制作糖漿、淀粉，特別是制作高果糖玉米糖漿；發(fā)酵生產(chǎn)乙醇，摻入無鉛汽油，促進(jìn)了二氧化硫在這方面的應(yīng)用；制糖廠加工甜菜時用作漂白、凈化和pH控制劑；啤酒廠和葡萄酒廠的保鮮劑和消毒劑；干果的制備。

二氧化硫的電子式：SO。

二氧化硫是一個彎曲的分子，其對稱點群為C2v。硫原子的氧化態(tài)為+4，形式電荷為0，被5個電子對包圍著，因此可以描述為超價分子。從分子軌道理論的觀點來看，可以認(rèn)為這些價電子大部分都參與形成S-O鍵。

二氧化硫中的S-O鍵長（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O鍵長（148.1 pm）短，而O3中的O-O鍵長（127.8 pm）則比氧氣O2中的O-O鍵長（120.7pm）長。

二氧化硫的平均鍵能（548 kJ·mol-1）要大于S-O的平均鍵能（524 kJ·mol-1），而O3的平均鍵能（297kJ·mol-1）則小于O2的平均鍵能（490 kJ·mol-1）。

這些證據(jù)使化學(xué)家得出結(jié)論：二氧化硫中的S-O鍵的鍵級至少為2，與臭氧中的O-O鍵不同，臭氧中的O-O鍵的鍵級為1.5。分子結(jié)構(gòu)與極性：V形分子，極性分子。

硫（sulfur）是一種非金屬元素，化學(xué)符號S，原子序數(shù)16。硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。通常單質(zhì)硫是 *** 的晶體，又稱作硫磺。硫單質(zhì)的同素異形體有很多種，有斜方硫、單斜硫和彈性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質(zhì)的形式存在。硫單質(zhì)難溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。

二氧化硫雜化類型為：sp2雜化（孤對電子數(shù)為1對），空間構(gòu)型為：V型。

二氧化硫的電子式如圖：

pH：2/3的二氧化硫溶于水生成亞硫酸（H2SO3），溶液的pH值變成2或3。

25℃時二氧化硫在空氣中的擴(kuò)散系數(shù)：1.15e-5（m2/s）。

在常溫下，潮濕的二氧化硫與硫化氫反應(yīng)析出硫。在高溫及催化劑存在的條件下，可被氫還原成為硫化氫，被