四氯化碳萃取碘水實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象

在進(jìn)行四氯化碳萃取碘水的實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先將四氯化碳緩慢倒入含有碘的混合液中，并使用玻璃棒輕輕攪拌，觀察到的現(xiàn)象是：攪拌后液體靜置，自然分為兩層，上層液體呈淺 *** 或近乎無(wú)色，而下層液體則呈現(xiàn)出鮮明的紫色，這是碘的特征顏色，這一現(xiàn)象的產(chǎn)生，是因?yàn)樗穆然寂c碘之間的相似相溶原理。

進(jìn)一步觀察可見(jiàn)，下層液體是紫色的，而上層液體則保持無(wú)色或略顯淺黃。

值得注意的是，四氯化碳的密度大于水，因此在溶解了碘之后，其密度進(jìn)一步增大，四氯化碳本身是無(wú)色的，但在萃取碘之后，會(huì)變成粉紅色，相比之下，碘水原本是淺 *** 的，但在碘被四氯化碳萃取后，水層會(huì)變得無(wú)色，上層是無(wú)色的水層，而下層則是粉紅色的四氯化碳碘溶液。

在分液漏斗操作時(shí)，將漏斗上的小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口，輕輕打開(kāi)下面的活塞，讓下層液體緩緩沿著燒杯壁流下，可以觀察到溶液分層現(xiàn)象：上層水溶液由振蕩前的棕 *** 變?yōu)闊o(wú)色；下層四氯化碳碘溶液則由振蕩前的無(wú)色變?yōu)樽霞t色。

碘的萃取

碘的萃取可以通過(guò)多種方法實(shí)現(xiàn)，減壓蒸餾法是一種有效的方式，在室溫下，將碘和四氯化碳的混合液在10～15 mmHg的壓力下進(jìn)行減壓蒸餾，大約8分鐘后，可以成功將碘和四氯化碳分離開(kāi)，這種方法在實(shí)驗(yàn)室中操作起來(lái)相對(duì)復(fù)雜，不易實(shí)現(xiàn)，另一種方法是使用濃NaOH溶液進(jìn)行反萃取，將I2轉(zhuǎn)化為碘鹽進(jìn)行富集。

在實(shí)驗(yàn)中，將碘的飽和水溶液倒入分液漏斗中，再加入四氯化碳，可以觀察到溶液自然分層，上層為 *** ，下層為無(wú)色透明且呈油狀的液體，在振蕩過(guò)程中，會(huì)有少量氣泡產(chǎn)生，靜置后，溶液再次分層，上層變?yōu)闊o(wú)色或 *** 變淺，下層則呈現(xiàn)出紫紅色。

從碘水中提取碘，常用的方法是萃取法，可選用的萃取劑包括苯、四氯化碳等，B選項(xiàng)提到的沉淀法是使懸濁液中的難溶小顆粒沉降聚集的方法；C選項(xiàng)中的蒸餾法，適用于分離兩種能夠互溶但沸點(diǎn)差異較大的液體。

常見(jiàn)的萃取劑有苯、四氯化碳、直餾汽油等，由于淀粉與碘能形成絡(luò)合物，淀粉不能作為萃取劑；而酒精與水任意比例互溶，酒精也不適合作為萃取劑，在本題中，只有苯可以作為萃取劑，因此選項(xiàng)A是正確的。

四氯化碳萃取碘的實(shí)驗(yàn)

在實(shí)驗(yàn)中，首先將四氯化碳緩慢倒入含有碘的混合液中，并用玻璃棒輕輕攪拌，觀察到攪拌后液體靜置，自然分為兩層：上層為淺 *** 或無(wú)色液體，下層則為紫色，這是碘的特征顏色，這一現(xiàn)象是由相似相溶原理導(dǎo)致的。

本實(shí)驗(yàn)是高中化學(xué)中碘的萃取實(shí)驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn)步驟，因此在操作時(shí)通常需要定量，但如果你自己在實(shí)驗(yàn)室操作，可以不必過(guò)分關(guān)注數(shù)據(jù)，關(guān)鍵在于掌握正確的步驟。

四氯化碳作為一種非極性溶劑，與極性的水溶劑混合時(shí)，會(huì)發(fā)生分層現(xiàn)象，由于碘分子是非極性的，根據(jù)相似相容原理，碘會(huì)優(yōu)先溶解在四氯化碳中。

靜置后的溶液會(huì)分層，上層為無(wú)色的水溶液，下層則為紫紅色的四氯化碳碘溶液。