一、電子式

Na2O2的電子式為：Na+[:O:O:]2-Na+。

二、形成過程解釋

1. 鈉原子失去電子：鈉原子在形成離子時，最外層的電子會失去，形成帶正電的鈉離子。

2. 氧原子獲取電子：氧原子在化學(xué)性質(zhì)上較易獲取電子，形成帶負(fù)電的氧離子。在此過程中，氧原子之間的雙鍵電子可能會發(fā)生變化，形成特殊的過氧離子結(jié)構(gòu)。

3. 結(jié)合形成離子鍵：鈉離子和過氧離子通過離子鍵結(jié)合。在Na2O2的形成過程中，兩個鈉離子分別與過氧離子結(jié)合，從而形成穩(wěn)定的Na2O2化合物。這種結(jié)合方式使得Na2O2具有獨特的化學(xué)性質(zhì)。

三、補充說明

Na2O2作為一個特殊的氧化物，其結(jié)構(gòu)中具有過氧鍵，這是它與一般氧化物不同的地方。由于Na2O2中的氧為-1價，因此在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出較強的氧化性和還原性。了解Na2O2的電子式和形成過程有助于理解其化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)機理。

以上是對Na2O2的電子式及其形成過程的解釋，希望對你有所幫助。

Na+[:O:H]；

注釋：上面和下面的兩對電子都是氧原子的，+、-號都為上標(biāo)。

在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的外層電子發(fā)生變化。為了簡便起見，化學(xué)中常在元素符號周圍用黑點“.”和叉“×”來表示元素原子的最外層電子。這種表示的物質(zhì)的式子叫做電子式。中學(xué)所學(xué)習(xí)的經(jīng)典的八隅體的電子式屬于過時的理論，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物質(zhì)，不能表示由過渡元素形成的物質(zhì)，亦不能正確表示多種常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

離子鍵的概念為陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。以離子鍵結(jié)合的化合物叫離子化合物。離子化合物電子式是將組成的陰陽離子拼在一起進行標(biāo)示的。書寫規(guī)則口訣：多在外、少在內(nèi)、小在外、大在內(nèi)、陰陽相間。

1. 多在外、少在內(nèi)：同種離子數(shù)量多的放在離子式的最外側(cè)，相對少一些的放在內(nèi)側(cè)書寫。

2. 小在外、大在內(nèi)：對于不同價態(tài)的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫。

3. 陰陽相間：書寫時，要做到陰陽離子相間書寫。

4. 對于一種離子數(shù)明顯多于其他離子的時候，也可以加角標(biāo)表示，但較為少見。

na2o2的電子式如下圖：

Na失去一個電子帶一個正電荷，氧原子間形成O2-。過氧化鈉可做供氧劑，強氧化劑，具有漂白性。2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+O2。

應(yīng)用領(lǐng)域：

過氧化鈉可用于醫(yī)藥、印染、漂白及用作分析試劑等。用作分析試劑，如用作分解樣品的堿性氧化性溶劑。還可用做氧化劑、防腐劑、除臭劑、殺菌劑、漂白劑等。也可用于制備過氧化氫。用于漂白動植物纖維、羽毛、獸骨等，作織物的印染劑，空氣中二氧化碳吸收劑，潛艇中換氣劑，化學(xué)試劑等。

Na₂O₂的電子式為：

過氧化氫在空氣中吸收水分和二氧化碳，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，加熱至460℃分解。溶于稀酸，不溶于堿，在醇和氨中分解放出氧。有吸濕性，在空氣中吸收水分和二氧化碳生成氫氧化物和碳酸鹽。

過氧化氫本身雖不會燃燒或爆炸，但與易氧化的有機物或無機物混合能發(fā)火燃燒或爆炸。與水猛烈作用產(chǎn)生大量的熱而引起火災(zāi)。

將熔融金屬鈉預(yù)熱至180℃以上，向氧化爐中噴入壓力為39.2～44.1Pa的高速壓縮空氣流，在300～350℃使鈉氧化燃燒，生成的過氧化鈉經(jīng)自由沉降逐漸冷卻至100℃以下，得到過氧化鈉成品。

將0℃的試劑氫氧化鈉飽和溶液與42%的過氧化氫按理論配比混合，進行反應(yīng)，當(dāng)沉淀不再析出后，抽濾，然后用無水乙醇和洗滌，得特別明亮的八水合過氧化鈉。